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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各(gè)元(yuán)素的(de)原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素(sù)的(de)电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大(dà)，非金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和计算方法(fǎ)有多种，每(měi)一种方法的电负性(xìng)数(shù)值都(dōu)不同，比较(jiào)有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分(fēn)子的键能(néng)，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素(sù)的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势(shì)和电子(zi)亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子的电子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时(shí)，必须(xū)是同一(yī)套(tào)数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子(zi)亲(qīn)合能，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电(diàn)子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值越大(dà)，原子(zi)在(zài)形成化(huà)学键(jiàn)时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递(dì)增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负(fù)性值无明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金属元素(sù)都有较奶茶色口红适合什么肤色的人，肉桂奶茶色口红适合什么肤色大电负(fù)性(xìng)数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性值(zhí)都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负(fù)性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说(shuō)来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化(huà)合(hé)物中(zhōng)元素的正负化(huà)合价(jià)和化学(xué)键的类型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大(dà)的元素(sù)在形(xíng)成化合物时(shí)，由于对(duì)成键(jiàn)电子吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表(biǎo)现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强的原子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的(de)极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性(xìng)相差很(hěn)大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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