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　　大(dà)π键电子(zi)数计算方法：大(dà)π键的电子数等于(yú)成键的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例如(rú)，苯(běn)胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的(de)P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子(zi)，一(yī)个和(hé)C成键，两个分(fēn)别(bié)和(hé)两个H成键，剩(shèng)余的一(yī)对在(zài)P规定中)，所以共(gòng)轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键(jiàn),或(huò)离域π键）的形成有(yǒu)个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的(de)σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨(guǐ)道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个(gè)数，就要先(xiān)判断每个原子的杂化类(lèi)型(xíng)，同一(yī)个区(qū)域如果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内的(de)原子基本都(dōu)是(shì)SP2杂化，所以(yǐ)是(shì)同一共轭体系(xì)），则组成一(yī)个大π键，入中(zhōng)间(jiān)有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了，所(suǒ)以(yǐ)就(jiù)有(yǒu)两(liǎng)个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算法

　　大(dà)π键电子数简便算(suàn)法(fǎ):大(dà)π键(jiàn)的电(diàn)子(zi)数等于成键的所有(yǒu)P轨道(dào)电(diàn)子数的总和。

　　在(zài)多(duō)原(yuán)子分子(zi)中如有(yǒu)相互平(píng)行的(de)p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电(diàn)子在(zài)多(duō)个原子(zi)间(jiān)运动(dòng)形(xíng)成π型化学键，这种不(bù)局限在两个原子(zi)之间的π键称为离(lí)域(yù)π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子(zi)多数处于(yú)同一(yī)平面(miàn)上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数小于p轨道(dào)数的(de)2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上(shàng)原子彼此平行的p轨道(dào)从侧面相互重叠(不动声色的意思是什么解释，不动声色的意思是什么(最佳答案)dié)形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环(huán)的成环碳原子各以(yǐ)一个未杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而形成的一种(zhǒng)封闭(bì)共轭π键。

　　在(zài)苯分子中(zhōng)，六个碳原(yuán)子和六个(gè)氢(qīng)原子完全相同，且(qiě)实验表(biǎo)明(míng)苯分子(zi)中的六(liù)个(gè)碳碳键也完全相同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个形成碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢(qīng)原子(zi)形成σ键；

　　每个(gè)碳原子(zi)中, 还有(yǒu)一个未杂化的(de)p轨道，这6个(gè)p轨道一起形成(chéng)π键，由于(yú)苯(běn)分子中的π键是多个原子(zi)形成的，一(yī)般(bān)称(chēng)为大(dà)π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不再只(zhǐ)属于一个原子所有，而是在(zài)整个大π键(jiàn)上运动是离慎(shèn)码域的，因此又称为离域π键。

　　含(hán)有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘(nài)等分(fēn)子中都含有大π键闷(mèn)高(gāo)。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示(shì), n是(shì)形成π键的原子数, m是p电子的总数(shù), 例如丁二烯是(shì)P44离域(yù)π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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