电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什(shén)么是电负(fù)性周期表中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力(lì)的一种相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负性大学辍学和退学的区别，辍学和休学的区别表示什么(me)

　　电负(fù)性周期(qī)表中各元素的(de)原(yuán)子吸引电子(zi)能力的(de)一(yī)种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方(fāng)法有多种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对(duì)电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和(hé)电(diàn)子亲合(hé)能计算的绝(jué)对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立大学辍学和退学的区别，辍学和休学的区别在核和成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的(de)电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是(shì)同一(yī)套数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电离能(néng)和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原(yuán)子在(zài)分子中对成键电(diàn)子(zi)的吸引能力，称为相对(duì)电(diàn)负性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大(dà)，原子在形成(chéng)化(huà)学键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核(hé)电荷(hé)递(dì)增，原子半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的(de)吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元素从上到(dào)下，随(suí)着原子(zi)半径的增大，元素电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电负性值(zhí)无明(míng)显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典型(xíng)非金属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负(fù)性大(dà)于2.0，金属元素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合物中元素(sù)的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的元素在形成(chéng)化合物时，由(yóu)于(yú)对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共用电子对偏移向电(diàn)负(fù)性较强的原子而使键带(dài)有(yǒu)极性，电(diàn)负性差(chà)越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性相(xiāng)差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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