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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素(sù)的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的(de)电负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电(diàn)子的(de)倾向愈(yù)大，非金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方(fāng)法有多种，每一种方法的电负(fù)性数值都不同(tóng)，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根据热化学数(shù)据和分(fēn)子的键能，指定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立(lì)在(zài)核(hé)和成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的(de)电负(fù)性。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时，必(bì)须是(shì)同(tóng)一套(tào)数(shù)值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子亲(qīn)合(hé)能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素(sù)原子在分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子(zi)在形成化学键(jiàn)时对成(chéng)键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电(diàn)荷(hé)递(dì)增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到下，随(suí)着(zhe)原子半径(jìng)的增大，元素电负(fù)性(xìng)值乌蒙山在哪里属于哪个省，贵州乌蒙山在哪里递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型非金属元(yuán)素都有(yǒu)较大电负(fù)性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来(lái)判断化合物中元(yuán)素的(de)正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于(yú)对成键电(diàn)子吸引较强，往(wǎng)往表现为负(fù)化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较小(xiǎo)者表现为正化(huà)合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用(yòng)电子对偏(piān)移向电(diàn)负性较强的原子而(ér)使键带有极性，电负(fù)性差越大(dà)，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素(sù)的(de)电(diàn)负(fù)性相(xiāng)差很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19乌蒙山在哪里属于哪个省，贵州乌蒙山在哪里 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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