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电负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力的(de)一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电(diàn)子的倾向(xiàng)愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计(jì)算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代(dài)表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数据(jù)和(hé)分子(zi)的键能(néng)，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和(hé)电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立(lì)在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负(fù)性值时，必须(xū)是同一套数值(zhí)进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数(shù)值的相对(duì)大小表示元素原(yuán)子在分子中对(duì)成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电(diàn)负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原(yuán)子在形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过中国人在俄罗斯安全吗，中国人在俄罗斯怎么样;'>中国人在俄罗斯安全吗，中国人在俄罗斯怎么样渡(dù)元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下(xià)方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概(gài)念还可以用来判断化合物(wù)中元素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的(de)元素在形(xíng)成化合物时，由于对(duì)成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往(wǎng)往(wǎng)表(biǎo)现为负化合(hé)价(jià)；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电(diàn)负性较强的(de)原子(zi)而(ér)使键(jiàn)带有极性，电负性差越(yuè)大，键(jiàn)的极(jí)性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)相差很大时(shí)（例如(rú)大(dà)于(yú)1.7）所(suǒ)形(xíng)成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍(bào)林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66中国人在俄罗斯安全吗，中国人在俄罗斯怎么样 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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