电负性怎么计(jì)算的，电负性表示(shì)什么是电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元素(sù)的原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负(fù)性(xìng)怎么计(jì)算的(de)，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子能力(lì)的一种相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大(dà)，吸引电(diàn)子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不(bù)同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热(rè)化(huà)学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在核(hé)和成键原子的电子静电(diàn)作(zuò)用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时(shí)，必须是(shì)同一套数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组数(shù)值的相(xiāng)对(duì)大(dà)小表(biǎo)示元(yuán)素原子在分子中对(duì)成键电子的(de)吸引能力，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性(xìng)数(shù)值越大，原子在形(xíng)成(chéng)化(huà)学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递(dì)增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因(yīn)而(n. v. adj. adv.是啥，英语词性分类12种及缩写ér)电负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着(zhe)原子半(bàn)径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右上(shàng)方的典型非金(jīn)属元素都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负(fù)性值都较(jiào)小，铯(sè)和(hé)钫是电负性(xìng)最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属(shǔ)元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还可以用(yòng)来判断化合(hé)物中元素的正负化合价和化(huà)学键的(de)类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较(jiào)大的元(yuán)素在(zài)形成化(huà)合物时，由于(yú)对成(chéng)键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负(fù)性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏移(yí)向(xiàng)电(diàn)负性(xìng)较强的原(yuán)子而使(shǐ)键带有极(jí)性，电负(fù)性差越(yuè)大(dà)，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66n. v. adj. adv.是啥，英语词性分类12种及缩写 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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