电(diàn)负性(xìng)怎么计算的(de)，电负性(xìng)表示什么是电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度的(de)。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示(shì)什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能力(lì)的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义(yì)和计(jì)算方法有(yǒu)多(duō)种，每一种方法(fǎ)的(de)电负(fù)性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子(zi)亲(qīn)合能计(jì)算的(d大家真的都放不进脉动瓶口吗，一般进得去脉动瓶口吗e)绝对(duì)电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在核和成(chéng)键原子的电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是(shì)同一套(tào)数值进行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性(xìng)综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值(zhí)的相对大(dà)小(xiǎo)表示元素原子(zi)在分子中(zhōng)对(duì)成(chéng)键电(diàn)子的(de)吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化(huà)学键时对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核(hé)电荷递(dì)增，原子半径递减，对电(diàn)子(zi)的吸(xī)引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半(bàn)径的增大，元素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电(diàn)负(fù)性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上(shàng)方的典(diǎn)型(xíng)非(fēi)金属元(yuán)素都(dōu)有较大电负(fù)性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的(de)金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合物(wù)中元素的正负化合价(jià)和(hé)化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元素在形成化合物(wù)时，由于(yú)对成键电(diàn)子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小者表现大家真的都放不进脉动瓶口吗，一般进得去脉动瓶口吗(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共(gòng)用电子对(duì)偏(piān)移向电负性较强的(de)原子而(ér)使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学(xué)键两端(duān)元素的(de)电(diàn)负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成(chéng)的(de)键(jiàn)则以离(lí)子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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