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电负(fù)性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定(dìng)义和(hé)计(jì)算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能(néng)，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立(lì)在(zài)核和成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一(yī)组(zǔ)数值的相(xiāng)对(duì)大小表示元素原子在分子中对成(chéng)键电(diàn)子(zi)的吸引能(néng)力，称(chēng)为(wèi)相对电负(fù)性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原(yuán)子半(bàn)径的增大，元素(sù)电负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负(fù)性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期表右上方的典型非金属元(yuán)素都(dōu)有较大电负性数值(zhí)，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhō洋槐蜜多少钱一斤，正宗洋槐蜜多少钱一斤u)期(qī)表左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素电(diàn)负性值都较(jiào)小，铯(sè)和钫是电(diàn)负(fù)性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可以用(yòng)来(lái)判断(duàn)化合物中元素(sù)的正负化合价和化学(xué)键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元素在(zài)形(xíng)成化(huà)合物时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负(fù)性(xìng)值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化合(hé)价。

　　在(zài)形(xíng)成共价(jià)键时(shí)，共用(yòng)电子对(duì)偏移向(xiàng)电负(fù)性较强的(de)原子而使键带(dài)有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端(duān)元素的(de)电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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