电负性怎(zěn)么(me)计算的，电负性表示什么是电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什(shén)么(me)

　　电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素的(de)电负性(xìng)愈大(dà)，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多种，每(měi)一种方(fāng)法的电负性数值(zhí)都(dōu)不同，比较有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其(qí)他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原子的(de)电(diàn)子静电作用(yòng)基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一套数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了(le)电离能和(hé)电子亲合能，首先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对(duì)大小表示元素原(yuán)子在分(fēn)子中对成键电(diàn)子的吸(xī)引能力，称为(wèi)相对电负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子(zi)在形成化学键(jiàn)时对成键电(diàn)子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而(ér)电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上到下，随(suí)着原子(zi)半径(jìng)的增大，元素电(diàn)负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素(sù)都有较大(dà)电负性数值，氟(fú)的电(diàn)负(fù)性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元(yuán)素电负(fù)性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

退位减法是什么意思请解释一下，20以内退位减法是什么意思　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合物中元(yuán)素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合物时(shí)，由(yóu)于对成键电(diàn)子(zi)吸引较(jiào)强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强的原子而使键带(dài)有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾退位减法是什么意思请解释一下，20以内退位减法是什么意思 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.9退位减法是什么意思请解释一下，20以内退位减法是什么意思6铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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