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电负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负(fù)性(xìng)表示(shì)什(shén)么(me)

　　电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的(de)电(diàn)负性愈大，吸(xī)引电子的(de)倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多(duō)种，每一种方(fāng)法的电顺丰有冷链运输吗现在 顺丰有冷链保鲜运输吗负性数值都不同(tóng)，比较有(yǒu)代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和分子的键能，指定氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原(yuán)子的电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑了电(diàn)离能和电(diàn)子亲(qīn)合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数值的(de)相(xiāng)对大小表示元(yuán)素原子(zi)在分子中对成键电(diàn)子的吸引能(néng)力，称为(wèi)相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在(zài)形成化学键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左(zuǒ)至右(yòu)，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上到下，随(suí)着原子半径(jìng)的增大，元(yuán)素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期(qī)表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负(fù)性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金(jīn)属元素电(diàn)负(fù)性(xìng)值(zhí)都较小，铯(sè)和钫是电负(fù)性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的(de)电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合(hé)物中元素的正(zhèng)负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者表现为正化合(hé)价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强的原(yuán)子而使键带有(yǒu)极性，电负性(xìng)差(chà)越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相差(chà)很大时顺丰有冷链运输吗现在 顺丰有冷链保鲜运输吗（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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