电负性怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么是(shì)电负性(xìng)周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么(me)计算(suàn)的，电(diàn)负(fù)性表(biǎo)示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一(yī)种方(fāng)法的电负性(xìng)数值都不同(tóng)，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其他元素(sù)的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成(chéng)键(jiàn)原子的(de)电子静电作(zuò)用基(jī)础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套(tào)数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原(yuán)子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能(néng)力(lì)，称为(wèi)相对(duì)电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值越大，原子在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷(hé)递增(zēng)，原(yuán)子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元(yuán)素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周期(qī)表(biǎo)右上方的典型非金属元(yuán)素(sù)都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较(jiào)小，铯(sè)和钫(fāng)是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属(shǔ)元素的电负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来(lái)判(pàn)断化(huà)合物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在(zài)形成化合(hé)物时，由(yóu)于对(duì)成键电(dià正负数加减法则顺口溜有哪些题目，正负数加减法则顺口溜有哪些呢n)子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时(shí)，共用电(diàn)子对偏移(yí)向电负(fù)性较强的原子而使键带有极性，正负数加减法则顺口溜有哪些题目，正负数加减法则顺口溜有哪些呢电负性差(chà)越大，键的(de)极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差很大时(shí)（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ正负数加减法则顺口溜有哪些题目，正负数加减法则顺口溜有哪些呢) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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