一氧化碳的化学(xué)性质(zhì)是什(shén)么性，一氧(yǎng)化碳的化学性质(zhì)是什么(me)呢是一氧化碳的化学性质(zhì)可燃性(xìng)：2CO + O22CO2还(hái)原性：一氧(yǎng)化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳(tàn)还(hái)原四(sì)氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在(zài)通常(cháng)状况(kuàng)下,一氧(yǎng)化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气(qì)体，熔点-199℃，沸点(diǎn)-195℃的。

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一氧化碳的化学(xué)性质是什么(me)性，一(yī)氧化碳(tàn)的化学性质是什(shén)么呢

　　一氧化碳的(de)化学性质

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOC扶大厦之将倾全诗解释，扶大厦之将倾 挽狂澜于既倒原文u + CO2

　　一氧化(huà)碳还(hái)原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化(huà)碳还原四氧化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状(zhuàng)况下,一氧化碳是无色、无臭(chòu)、无味、难溶于水(shuǐ)的(de)气体(tǐ)，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状(zhuàng)况下气体密度为l.25g/L,和空(kōng)气密度(dù)(标准状况下1.293g/L）相差很小,这也是容易发生煤气中毒的因(yīn)素之一。

　　它为中性气体。

　　分(fēn)子结构：一氧化碳分子(zi)为极(jí)性(xìng)分子，但由于存在反馈电子，分(fēn)子的极性很弱。

　　1、一氧化碳可用于制(zhì)甲酸钠。

　　2、在冶金(jīn)工业(yè)中作(zuò)还原(yuán)剂，如工业还原(yuán)氧化铁（制备铁）。

　　3、用(yòng)于做气(qì)体燃料(liào)，如水煤(méi)气（一氧(yǎng)化碳和(hé)氢气等气体的混合物）。

一氧化碳的化学(xué)性质及用途(tú)

　　一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)的(de)化(huà)学(xué)性质及用途：

　　1．一氧化碳具有可燃(rán)性，可以在空气或氧气中(zhōng)燃烧变成二氧化(huà)碳，火焰呈蓝色，放出(chū)大(dà)量的热（可(kě)用(yòng)作燃料）

　　2．一氧(yǎng)化碳(tàn)具有较强的(de)还原性(xìng)，能(néng)把金属从它们的氧化(huà)物中还原出来（工业(yè)上常用来冶(yě)炼金(jīn)属）

　　3．一氧化碳还具(jù)有(yǒu)毒(dú)性，极(jí)易与人体(tǐ)血液中的血红蛋白结(jié)合，从(cóng)而使血红蛋白不能很好地与氧气结合(hé)，失(shī)去携氧能力，造(zào)成生(shēng)物体内缺(quē)氧，而发生中毒(dú)现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种碳氧化合(hé)物(wù)，化(huà)学式为CO，分子量为(wèi)28.0101，通常状(zhuàng)况(kuàng)下(xià)为是无色、无(wú)臭、无味的气(qì)体(tǐ)。

　　物理(lǐ)性质上，一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)的熔点(diǎn)为-205℃，沸点为陆(lù)辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在(zài)水(shuǐ)中的溶解度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性(xìng)质(zhì)上，一(yī)氧化碳既有还原性，又有氧化早消性，能发生氧化反应（燃烧(shāo)反应）、歧(qí)化(huà)反(fǎn)应等(děng)；同时具有(yǒu)毒性，较高浓度时(shí)能使人出现(xiàn)不同程度(dù)中(zhōng)毒症状(zhuàng)，危害人体的(de)脑、心(xīn)、肝、肾、肺及其他组(zǔ)织(zhī)，甚至(zhì)灶顷电击样死亡，人吸入最低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化(huà)碳是一碳化学的(de)基础，可由焦(jiāo)炭氧气(qì)法(fǎ)等方法制得(dé)，扶大厦之将倾全诗解释，扶大厦之将倾 挽狂澜于既倒原文主要用于生(shēng)产甲(jiǎ)醇和光气以(yǐ)及有机合成(chéng)等。

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