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大(dà)π键电子数(shù)的计算方法(fǎ)，大π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计(jì)算(suàn)方法：大π键的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　例(lì)如(rú)，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的(de)P轨(guǐ)道，含(hán)有两(liǎng)个电(diàn)子(zi)（N原子(zi)有5个(gè)电子，一个和C成键(jiàn)，两个分别(bié)和两个H成键，剩余的(de)一对在P规定中)，所以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭(è)π键,或(huò)离(lí)域π键）的形成有个(gè)特(tè)点，就是多个(gè)分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并(bìng)轨(guǐ)道形成(chéng)构成分子(zi)的σ骨架，由剩余的(de)P轨(guǐ)道形成共轭π键20斤是几kg 20斤是多少磅）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要(yào)先判断每个原子(zi)的杂化类型，同(tóng)一(yī)个区(qū)域如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内的(de)原子基(jī)本都是SP2杂化(huà)，所(suǒ)以是同(tóng)一共轭体系(xì)），则组成一个大π键，入(rù)中(zhōng)间有(yǒu)中(zhōng)断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭(è)体系断掉了，所以就(jiù)有两(liǎng)个共轭π键(jiàn)）。

大(dà)π键电子数简(jiǎn)便算(suàn)法

　　大π键电子数简便算法:大π键的(de)电(diàn)子数等于成键的(de)所(suǒ)有P轨(guǐ)道(dào)电(diàn)子数的总和。

　　在多原子(zi)分子中(zhōng)如有相互平(píng)行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一(yī)个整体，p电子在多个原(yuán)子(zi)间运(yùn)动形成π型化学键，这种(zhǒng)不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或(huò)共轭大(dà)π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一(yī)平(píng)面(miàn)上；

　　②这些(xiē)原子有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数(shù)小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原(yuán)子彼此平行的p轨道从(cóng)侧(cè)面相互重(zhòng)叠形成的(de)π键。

　　通常指(z20斤是几kg 20斤是多少磅hǐ)芳(fāng)香环(huán)的(de)成环(huán)碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠(dié)而形成的一种封闭(bì)共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六(liù)个碳原子(zi)和六个(gè)氢原子完全(quán)相同，且(qiě)实验(yàn)表明(míng)苯分子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道(dào)理论(lùn)认为，苯分子(zi)中的每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个(gè)杂化(huà)轨道有(yǒu)2个(gè)形成碳碳σ键，另一个与氢(qīng)原子(zi)形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个(gè)p轨道一起形(xíng)成π键，由于苯分子中(zhōng)的π键(jiàn)是(shì)多个原(yuán)子形(xíng)成的，一般称为大(dà)π键(jiàn)。

　　处在p键(jiàn)上的(de)电子不再只属于(yú)一个原子所(suǒ)有，而是在整(zhěng)个(gè)大(dà)π键上运动是(shì)离慎(shèn)码(mǎ)域(yù)的，因此又称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分子中都含有大(dà)π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键(jiàn)的原子(zi)数, m是p电子(zi)的总数, 例如(rú)丁二烯是P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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