电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什(shén)么是电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种，每一种方法的(de)电(diàn)负性数值都不同(tóng)，比较有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲(qīn)合能(néng)计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原(yuán)子的电子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利(lì)用电负(fù)性值(zhí)时，必须是(shì)同一套(tào)数值进行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合(hé)考虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相(xiāng)对大(dà)小表示元素原子(zi)在分子(zi)中对成键电子的吸(xī)引能力，称(chēng)为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称(chēng)电(diàn)负(fù)性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越大，原子(zi)在形成化学键时对成(chéng)键电(diàn)子(zi)的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有选择复句例子十个，选择复句例子5个效核(hé)电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着(zhe)原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负性值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期(qī)表右上方(fāng)的典型(xíng)非金(jīn)属元(yuán)素(sù)都有较大(dà)电(diàn)负性数(shù)值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金属(shǔ)元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电(diàn)负性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化合(hé)物中元素(sù)的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元(yuán)素在(zài)形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸(xī)引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值(zhí)较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强的(de)原子(zi)而使键带有极性，电负性差(chà)越大，键(jiàn)的极(jí)性越强选择复句例子十个，选择复句例子5个(qiáng)。

　　当化(huà)学键两端元(yuán)素的电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍(bào)林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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