电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什(shén)么(me)是电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度(dù)的。

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电负性(xìng)怎么计(jì)算(suàn)的，电负(fù)性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和计(jì)算方(fāng)法有(yǒu)多(duō)种(zhǒng)，每一种方法的(de)电负性数值(zhí)都不同，比较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从(cóng)电离势(shì)和(hé)电子(zi)亲合(hé)能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键(jiàn)原子的电子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套(tào)数值(zhí)进行比较。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑了电离能(néng)和电子(zi)亲合能(néng)，首先(xiān)由(yóu)莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一(yī)组数值的(de)相对大小表示(shì)元(yuán)素原子(zi)在分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数值越(yuè)大，原(yuán)子在形成化学键时对(duì)成(chéng)键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至右(yòu)，有效核电荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表右上方(fāng)的典型(xíng)非金属元素都有(yǒu)较一升等于多少毫升应该是1000，一升等于多少毫升ml大电负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的金(jīn)属元(yuán)素电负性值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化(huà)合物中元素的正负(fù)化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的元素在形(xíng)成化合物(wù)时，由于对成(chéng)键电子(zi)吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现为负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较(jiào)小者(zhě)表(biǎo)现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共(gòng)用电子(zi)对偏移(yí)向电负性较强的(de)原(yuán)子而使键带有极(jí)性，电(diàn)负性差越(yuè)大(dà)，键的极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端元素(sù)的电(diàn)负性相差(chà)很大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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