电(diàn)负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么是电负(fù)性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负(fù)性表示(shì)什么(me)

　　电(diàn)负(fù)性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的(de)原(yuán)子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈大(dà)，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大(dà)，非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和计(jì)算方法有多种(zhǒng)，每一(yī)种方法的电负(fù)性数值都不(bù)同，比(bǐ)较(jiào)有代(dài)表性的有3种：① L.C吃完布洛芬不能吃什么，吃完布洛芬不可以吃的东西.鲍林提出(chū)的(de)标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和(hé)电子亲合(hé)能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑了(le)电离能(néng)和电子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值的相吃完布洛芬不能吃什么，吃完布洛芬不可以吃的东西对大小(xiǎo)表示元素原子(zi)在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化(huà)学(xué)键(jiàn)时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递(dì)减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下(xià)，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负性(xìng)值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明(míng)显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期(qī)表右上(shàng)方(fāng)的典型非金(jīn)属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方(fāng)的(de)金属元(yuán)素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负性吃完布洛芬不能吃什么，吃完布洛芬不可以吃的东西最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还可以(yǐ)用来判(pàn)断化合物中元素的(de)正负(fù)化合价和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负(fù)性(xìng)值(zhí)较小者(zhě)表现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电(diàn)负性较强的原子而(ér)使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素(sù)的电负性(xìng)相差(chà)很(hěn)大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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