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电负性怎么(me)计算的(de)，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非(fēi)金属(shǔ)性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和计(jì)算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能(néng)计算的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子的(de)电子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑了(le)电(diàn)离能和电(diàn)子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它(tā)以一组数值的相对(duì)大小表示元素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸(xī)引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子的吸(xī)引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增，原子半(bàn)径递减，对电(diàn)子的吸引能(néng)力(lì)渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负(fù)性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型(xíng)非(fēi)金属(shǔ)元素都有(yǒu)较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0精彩演绎是什么意思解释，精彩演绎是啥意思）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方(fāng)的金属元素电(diàn)负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性(xìng)最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属(shǔ)元(yuán)素(sù)的电负性大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可(kě)以用来(lái)判断化合物中元(yuán)素的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元素(sù)在形成化合物时，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值(zhí)较小者表现为正化合(hé)价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键时，共用(yòng)电子(zi)对偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强的原子(zi)而使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电(diàn)负(fù)性(xìng)差(chà)越大，键(jiàn)的(de)极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元(yuán)素(sù)的电负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33精彩演绎是什么意思解释，精彩演绎是啥意思

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