电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什么(me)是电负(fù)性周期(qī)表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电子(zi)能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义(yì)和计算(suàn)方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一(yī)种方(fāng)法的电负性数值(zhí)都不(bù)同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电(diàn)子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必(bì)须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能(néng)和电(diàn)子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的(de)相(xiāng)对(duì)大小表示元素原子(zi)在分子(zi)中对成键电子的(de)吸引能力，称(chēng)为(wèi)相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形(xíng)成化(huà)学键时对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增(zēng)，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下，随着原子(zi)半径的(de)增(zēng)大，元素(sù)电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素的电(diàn)负性(xìng)值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的(de)典型非金(jīn)属元素都有较大(dà)电负性数(shù)值，氟(fú)的(de)电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以用来(lái)判(pàn)断化合物中元(yuán)素的(de)正负化(huà)合(hé)价和化学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大(dà)的元素在形成化合物(wù)时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的原子(zi)而使键带有(yǒu)极性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元素的(de)电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳辍学是什么意思？拼音，缀学和辍学是什么意思 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅辍学是什么意思？拼音，缀学和辍学是什么意思 2.33

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