电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表示什(shén)么是(shì)电(diàn)负(fù)性(xìng)周期(qī)表中各元(yuán)素的(de)原子吸引电子(zi)能力的(de)一种相对标(biāo)度(dù)的。

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电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸(xī)引电子的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多种，每(měi)一种方法的电负性(xìng)数值都不同(tóng)，比(bǐ)较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和(hé)成键原子(zi)的电子静电作用基础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电(diàn)离(lí)能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯(s破晓是什么意思 破晓和拂晓分别是几点ī)·鲍(bào)林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元素原子在分子(zi)中对成键电子的吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对(duì)电负性，简称电(破晓是什么意思 破晓和拂晓分别是几点diàn)负性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到下，随(suí)着(zhe)原(yuán)子半径的增(zēng)大，元素(sù)电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上(shàng)方(fāng)的典型非金属(shǔ)元素(sù)都有(yǒu)较大电(diàn)负性数值(zhí)，氟的电(diàn)负(fù)性(xìng)值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金(jīn)属元素电负(fù)性值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电(diàn)负性(xìng)最小(xiǎo)的元素（0.7）破晓是什么意思 破晓和拂晓分别是几点。

　　一般(bān)说来(lái)，非(fēi)金属元素(sù)的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念(niàn)还可(kě)以(yǐ)用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合物时，由于对成键电(diàn)子(zi)吸引较(jiào)强，往往表(biǎo)现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带(dài)有极(jí)性，电负性(xìng)差(chà)越大(dà)，键的极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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