电负(fù)性怎么计算的(de)，电负性表示(shì)什么是(shì)电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的(de)电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的(de)定(dìng)义(yì)和计(jì)算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能(néng)，指定氟的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的(de)相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和(hé)电子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立在核和成五斤等于多少克，五斤等于多少克千克键原子的(de)电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时(shí)，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电(diàn)离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值(zhí)的相对(duì)大小表示(shì)元素原子在分子中对(duì)成键(jiàn)电子(zi)的吸引能力，称(chēng)为(wèi)相对(duì)电负性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越大，原(yuán)子在形(xíng)成化学键(jiàn)时对成(chéng)键电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从(cóng)左至右(yòu)，有效核(hé)电(diàn)荷递(dì)增，原子(zi)半径递(dì)减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而(ér)电(diàn)负(fù)性值(zhí)递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总体而言，周(zhōu)期(qī)表(biǎo)右上方的典型非金(jīn)属元素(sù)都(dōu)有较大电(diàn)负性数值，氟(fú)的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的金(jīn)属元素电负(fù)性(xìng)值(zhí)都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元(yuán)素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以(yǐ)用来(lái)判断化(huà)合物中元(yuán)素(sù)的正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形(xíng)成化合物(wù)时，由(yóu)于对成键电(diàn)子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负(fù)性值较小者(zhě)表(biǎo)现为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时，共用电子(zi)对偏移向电(diàn)负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元素(sù)的(de)电负性相(xiāng)差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍五斤等于多少克，五斤等于多少克千克林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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