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大π键电子(zi)数的计算方法，大π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数怎(zěn)么看

　　大(dà)π键电(diàn)子数计算方(fāng)法(fǎ)：大π键的电(diàn)子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每(měi)个含(hán)有(yǒu)一个电子，1个N的P轨(guǐ)道(d为什么白洞比黑洞恐怖，白洞和黑洞哪个更可怕ào)，含(hán)有(yǒu)两个电子(zi)（N原子有5个电子，一个和C成键(jiàn)，两个(gè)分别和两个H成键，剩余的(de)一对在P规(guī)定中)，所以共轭π键中(zhōng)一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的形(xíng)成有个特(tè)点，就是多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成(chéng)构成(chéng)分(fēn)子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要(yào)先判断每(měi)个原子的杂化类型，同一个(gè)区域如果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子(zi)内(nèi)的原子(zi)基本都是SP2杂化(huà)，所以是同一(yī)共轭(è)体(tǐ)系），则组成一个大π键(jiàn)，入中(zhōng)间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了，所以(yǐ)就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简便(biàn)算(suàn)法

　　大π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数(shù)简便算法:大π键的电子数等于成键的(de)所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子(zi)中如有相(xiāng)互平行的p轨道，它们(men)连贯重(zhòng)叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间(jiān)运动形成π型化(huà)学(xué)键，这种不局限在(zài)两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多数(shù)处于同一平面上；

　　②这些(xiē)原子有相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电(diàn)子(zi)总数(shù)小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原(yuán)子(zi)彼此平行(xíng)的p轨道从侧面相互(hù)重叠形成的(de)π键。

　　通常指芳香环的成环(huán)碳原子(zi)各以一个未杂化的(de)2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠而形成(chéng)的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原(yuán)子和六个氢原子完全相同，且实验表(biǎo)明苯(běn)分子(zi)中的六个碳碳(tàn)键也(yě)完(wán)全相同。

　　杂化(huà)轨道(dào)理论认(rèn)为，苯分(fēn)子中的每个碳(tàn)原子(zi)都采取(qǔ)sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成(chéng)碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形(xíng)成π键(jiàn)，由于(yú)苯分子中的π键是多个(gè)原子(zi)形成的(de)，一(yī)般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不再只(zhǐ)属于一个原(yuán)子所有，而是在整个大π键上运动是离慎码域的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的(de)原子数(shù), m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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