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一氧化碳的化(huà)学(xué)性质是什么性(xìng)，一氧化碳的(de)化学性质是什(shén)么呢

　　一氧化碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一(yī)氧化(huà)碳还(hái)原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化碳还原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原(yuán)四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状况下,一氧化(huà)碳是(shì)无色、无(wú)臭、无味、难溶(róng)于水的气(qì)体，熔(róng)点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状(zhuàng)况下气体密度为l.25g/L,和空气(qì)密度(标(biāo)准状况(kuàng)下1.293g/L）相(xiāng)差(chà)很小(xiǎo),这(zhè)也是(shì)容易发生煤气中(zhōng)毒的因(yīn)素(sù)之一。

　　它为中性气体。

　　分子结构：一氧(yǎng)化碳分子为极性(xìng)分子，但由于存在反(fǎn)馈电子，分子的极性很弱。

　　1、一氧化(huà)碳可(kě)用于制甲酸(suān)钠。

　　2、在冶金工(gōng)业中作还(hái)原(yuán)剂，如工业还原氧化铁（制备铁(tiě)）。

　　3、用于做(zuò)气体(tǐ)燃料，如水煤气（一(yī)氧化碳和氢气等气体的混合物）。

一氧化(huà)碳的(de)化学性质(zhì)及用途

　　一氧化碳(tàn)的化学性质及(jí)用(yòng)途：

　　1．一氧化碳具(jù)有可燃性(xìng)，可以在空气或氧气中燃(rán)烧变成(chéng)二氧(yǎng)化碳，火焰(yàn)呈蓝(lán)色，放(fàng)出(chū)大量的热（可用(yòng)作燃(rán)料）

　　2．一氧化碳具(jù)有较强的还原性，能把金属从它们(men)的氧化物中还原出来(lái)（工业上常用来冶炼金属）

　　3．一(yī)氧化碳还具有毒性(xìng)，极(jí)易与人体血(xuè)液中的血红蛋白(bái)结合，从而(ér)使(shǐ)血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去携氧能力，造成生(shēng)物体内缺氧，而发生(shēng)中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳(tàn)氧(yǎng)化合物，化学式(shì)为CO，分(fēn)子量为28.0101，通常(cháng)状(zhuàng)况下为是无色、无臭、无味的(de)气(qì)体。

　　物(wù)理性(xìng)质上，一氧(yǎng)化碳的熔点为-205℃，沸点(diǎn)为陆(lù)辩(biàn)知-191.5℃，难溶(róng)于水（20℃时在水中的溶解度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性质上，一氧化碳既有还(hái)原(yuán)性，又有氧(yǎng)化(huà)早消性，能发生氧化反(fǎn)应（燃烧反应）、歧化反应(yīng)等；同时具有毒(dú)性，较高浓度时能(néng)使人出现不同程度(dù)中毒症状，危害人体(tǐ)的(de)脑(nǎo)、心(xīn)、肝(gān)、肾、肺及其他组织，甚(shèn)至灶顷(qǐng)电击样死亡，人吸入最低致死浓(nóng)度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是一碳化学的基础，可(kě)由焦炭(tàn)氧气(qì)法等方法制得，主要用于生产甲醇和光气以及有机合成等。

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