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电(diàn)负性怎(zěn)么计算的(de),电负性表示什么

  电负性周期表中各元(yuán)素的(de)原子(zi)吸(xī)引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度 。

  又(yòu)称负电性。

  元(yuán)素的电负性愈大,吸引电子的倾向愈大(dà),非金属性也愈强。

  电负性(xìng)的定义和计算方(fāng)法有多种(zhǒng),每一种方法的电(diàn)负性数(shù)值都不同,比较有代表性的有3种(zhǒng):① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度(dù)。

  根据热(rè)化学数据(jù)和分(fēn)子(zi)的键能(néng),指定氟的电负(fù)性为3.98,计(jì)算其他元(yuán)素(sù)的相对电负性(xìng)。

  ②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势和(hé)电(diàn)子(zi)亲合能计(jì)算(suàn)的绝(jué)对(duì)电负性。

  ③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立在核和成(chéng)键(jiàn)原子的电子静电作(zuò)冰箱保鲜的灯怎么不亮了呢 冰箱灯不亮影响使用吗用基(jī)础上的电负性(xìng)。

  利用电负(fù)性值时,必(bì)须是(shì)同(tóng)一套数值进(jìn)行比较。

  电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合(hé)能,首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

  它(tā)以一组数(shù)值的(de)相对大小表示元素原子在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的(de)吸引(yǐn)能(néng)力,称为(wèi)相(xiāng)对电负性,简称电负性(xìng)。

  元素电(diàn)负性数值越大,原子在形(xíng)成(chéng)化学(xué)键时对成键电子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

  同一周(zhōu)期(qī)从左至(zhì)右(yòu),有效核电荷(hé)递增,原子半(bàn)径递减,对电子的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng),因而电负性(xìng)值递增(zēng);

  同族元素从上到下(xià),随着原子半(bàn)径的增大,元素电负性值递减。

  过(guò)渡元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)值(zhí)无明(míng)显规律。

  就总体而言,周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性数值(zhí),氟的电负性值数大(4.0);

  周期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属元素电负性(xìng)值都较小,铯(sè)和(hé)钫是(shì冰箱保鲜的灯怎么不亮了呢 冰箱灯不亮影响使用吗)电负性最小(xiǎo)的元素(0.7)。

  一般说(shuō)来,非(fēi)金属(shǔ)元素的(de)电负性大于2.0,金属(shǔ)元素(sù)电负性小于2.0。

  电负(fù)性(xìng)概念还(hái)可以(yǐ)用来(lái)判断化合物(wù)中元(yuán)素的正(zhèng)负化合价和(hé)化(huà)学键的类型(xíng)。

  电负性值较大的元素在形成化合物时,由于(yú)对成(chéng)键电子吸引较强,往往表现为负化(huà)合价;

  而电(diàn)负性(xìng)值较小者表(biǎo)现为(wèi)正化合价。

  在形(xíng)成(chéng)共价键时,共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的原子(zi)而使(shǐ)键带有极性,电(diàn)负性差越(yuè)大,键的极(jí)性(xìng)越强(qiáng)。

  当化学键两端(duān)元(yuán)素的(de)电负性相差(chà)很(hěn)大时(例如大(dà)于(yú)1.7)所形成(chéng)的键则以离子性为主。

  常见元素电负性(鲍(bào)林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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