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电负(fù)性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电(diàn)子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义和计(jì)算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方法的电负(fù)性数值都(dōu)不同，比较有(yǒu)代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数(shù)据(jù)和分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟(fú)的(de)电负性为3.98，计算其他元素(sù)的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势(shì)和(hé)电子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在核(hé)和成键原(yuán)子(zi)的电(diàn)子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必(bì)须是同一套(tào)数值(zhí)进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能(néng)和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一(yī)组数值的相(xiāng)对大小表示(shì)元素原子(zi)在分子中对成键电(diàn)子的吸(xī)引能(néng)力，称为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原(yuán)子在形成(chéng)化(huà)学键时对(duì)成键(jiàn)电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着(zhe)原子半径的增大(dà)，元素电负(fù)性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期(古代诗人称号大全全部，古代诗人称号大全诗圣诗仙等qī)表右上(shàng)方的典型非金属(shǔ)元素(sù)都有较大电负(fù)性数值，氟的(d古代诗人称号大全全部，古代诗人称号大全诗圣诗仙等e)电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的金属元素(sù)电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合(hé)价和(hé)化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成(chéng)化(huà)合物(wù)时，由于(yú)对成键电子(zi)吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共用电(diàn)子对偏移向电(diàn)负性较强的(de)原子(zi)而使键带有极(jí)性，电负(fù)性差越大，键的极(jí)性越(yuè)强(qiáng)。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元素的电负性(xìng)相差(chà)很大时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则以离(lí)子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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