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大π键电子数的计(jì)算方法，大π键电子数怎么看

　　大(dà)π键(jiàn)电(diàn)子数(shù)计算(suàn)方法：大π键的电子数等于成键的(de)所有P轨(guǐ)道电子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原(yuán)子(zi)有(yǒu)5个电子，一(yī)个和(hé)C成(chéng)键，两(liǎng)个分别和两个H成键(jiàn)，剩余(yú)的一对在(zài)P规定中)，所以共轭(è)π键(jiàn)中一(yī)共有(yǒu)6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成有(yǒu)个特点(diǎn)，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分(fēn)子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要(yào)先判(pàn)断(duàn)每个(gè)原子的杂化(huà)类型(xíng)，同一个区域(yù)如果(guǒ)都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂(zá)化，所以(yǐ)是(shì)同一共轭体(tǐ)系），则组成(chéng)一个(gè)大(dà)π键，入(rù)中间(jiān)有(yǒu)中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键(jiàn)电子(zi)数简便算法(fǎ):大(dà)π键(jiàn)的电子数等(děng)于成键的所有(yǒu)P小人得志下一句是什么意思，小人得志下一句是什么反义词轨道(dào)电子数的总(zǒng)和。

　　在多(duō)原子(zi)分(fēn)子(zi)中如有相互平行的p轨道，它们连(lián)贯(guàn)重叠在一(yī)起构成一个整体，p电子在多个(gè)原子间运动形成π型(xíng)化学(xué)键，这种(zhǒng)不局限在(zài)两(liǎng)个原子之间的π键(jiàn)称为(wèi)离(lí)域π键(jiàn)，或(huò)共轭大π键，简称大π键。

　　①这些原(yuán)子多小人得志下一句是什么意思，小人得志下一句是什么反义词(duō)数处于同一平面(miàn)上；

　　②这些原子(zi)有相互平行(xíng)的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小于p轨道(dào)数的2倍(bèi)。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上原子彼此(cǐ)平行(xíng)的(de)p轨道从侧面(miàn)相互重叠形成(chéng)的(de)π键。

　　通常指(zhǐ)芳香(xiāng)环的成环碳原子各(gè)以一个未杂化的(de)2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而形(xíng)成的一(yī)种(zhǒng)封闭共轭π键(jiàn)。

　　在(zài)苯(běn)分子中，六个碳(tàn)原子和六个氢原子完全相同，且(qiě)实验(yàn)表(biǎo)明(míng)苯分子中的六(liù)个碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认(rèn)为，苯分子中(zhōng)的每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂化(huà), 3个杂化(huà)轨道有2个形成(chéng)碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子(zi)中(zhōng), 还有一个未杂(zá)化(huà)的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形成π键，由于苯分(fēn)子中的(de)π键是多个原子(zi)形成(chéng)的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于(yú)一个原子(zi)所有(yǒu)，而是在整个大π键上运(yùn)动是离慎码域的，因此又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很(hěn)多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都含有大(dà)π键闷(mèn)高(gāo)。

　　离(lí)域(yù)π键用符(fú)号Pnm表(biǎo)示, n是形成(chéng)π键的(de)原子数, m是p电子(zi)的总数(shù), 例如(rú)丁二(èr)烯是P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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