电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负性表示(shì)什(shén)么是(shì)电负性周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的(de)一(yī)种(zhǒng)相对标度的。

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电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期(qī)表中(zhōng)各(gè)元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力的(de)一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾(qīng)向愈大(dà)，非金属(shǔ)性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多(duō)种，每一种方法的(de)电负性(xìng)数值都不(bù)同，比(bǐ)较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离(lí)势和(hé)电子亲合能(néng)计算的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立(lì)在核和成键原子的(de)电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电子亲(qīn)合(hé)能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的相对大(dà)小表示(shì)元素原(yuán)子在(zài)分子中对(duì)成键电子(zi)的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子(zi)在形(xíng)成化学键时对成(chéng)键电子的(de)吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一周期从(cóng)左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对(duì)电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上到下，随(suí)着原子半径的(de)增(zēng)大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方(fāng)的典型非金(jīn)属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电(diàn)负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元素(sù)电负性值都(dōu)较小，铯(sè)和钫是电负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0往事不堪回首月明中什么意思解释，往事不堪回首月明中下一句是什么。

　　电负性概念还(hái)可以(yǐ)用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在(zài)形(xíng)成化(huà)合物时，由于对成键电子吸(xī)引(yǐn)较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为(wèi)正化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时，共用电(diàn)子对偏移向电负(fù)性较强的原(yuán)子而使(shǐ)键带有极性，电负性差(chà)越(yuè)大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以离子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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