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电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子的(de)倾向愈大(dà)，非(fēi)金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负性的(de)定义(yì)和(hé)计算方(fāng)法有多(duō)种，每一种方法的电负性(xìng)数(shù)值都(dōu)不(bù)同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

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　　②R.S.密(mì)立根从电离势和(hé)电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键(jiàn)原(yuán)子的电子静电作用基础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套(tào)数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大(dà)小表示(shì)元素原子在分(fēn)子(zi)中(zhōng)对成键电子的吸引能(néng)力(lì)，称为(wèi)相对(duì)电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越(yuè)大(dà)，原子在形(xíng)成化学键时对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。币值是什么意思，硬币的币值是什么意思

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子(zi)的吸引(yǐn)能力(lì)渐(jiàn)强(qiáng)，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性(xìng)值(zhí)无(wú)明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典型非金属元素都(dōu)有(yǒu)较大(dà)电负性(xìng)数(shù)值，氟的电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的金属元(yuán)素(sù)电负性值(zhí)都较(jiào)小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以(yǐ)用(yòng)来(lái)判断化合物(wù)中元(yuán)素(sù)的正(zhèng)负(fù)化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元素在形成化合物时(shí)，由于对成键电子(zi)吸(xī)引(yǐn)较(jiào)强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在(zài)形成共价键时，共用(yòng)电子对偏(piān)移向电负性(xìng)较强的原子而(ér)使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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