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电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性(xìng)表(biǎo)示(shì)什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大(dà)，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈大，非金(jīn)属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多(duō)种，每一种方法的电负性(xìng)数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标(biāo)度。

　　根据热(rè)化(huà)学数(shù)据和分子的键能，指定氟的(de)电(diàn)负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元素的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势(shì)和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原(yuán)子(zi)的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时(shí)，必须(xū)是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电(diàn)离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示元素原子在(zài)分子中对成键(jiàn)电子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值(zhí)越大，原子在形成化学(xué)键时对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递(dì)减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负(fù)性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元素从(cóng)上到下(xià)，随着原子半径(jìng)的(de)增大，元素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言，周(zhōu)期(qī)表右上方的典型非金属元素都有较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合(hé)价(jià)和(hé)化(huà)学(xué)键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成化合物时，由(yóu)于(yú)对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性(xìng)值(zhí)较小者(zhě)表(biǎo)现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在(zài)形成共价键时(shí)，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极(jí)性，电(diàn)负性差越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学(xué)键(jiàn)两端元素的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以(yǐ)离子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 436742开头是什么银行 归属地，436742开头是什么银行的卡氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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