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大π键电子数的计(jì)算方法(fǎ)，大(dà)π键电子数(shù)怎么(me)看(kàn)

　　大π键电子数(shù)计算(suàn)方(fāng)法：大π键的电子数等于成键(jiàn)的(de)所(suǒ)有P轨道(dào)电子数的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道(dào)，每个含有一个电子(zi)，1个N的P轨道(dào)，含有两个(gè)电子（N原(yuán)子有(yǒu)5个电(diàn)子(zi)，一个和C成键，两个(gè)分别和两个H成(chéng)键，剩余的(de)一对在P规定中)，所以共轭π键中(zhōng)一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有(yǒu)个特(tè)点，就是多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形(xíng)成构成分子的σ骨架，由剩(shèng)余(yú)的(de)P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要(yào)先判断每个原子的杂化类型，同一个(gè)区域(yù)如果都(dōu)是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分(fēn)子内的原(yuán)子(zi)基本都是SP2杂(zá)化，所以是同一(yī)共(gòng)轭体(tǐ)系(xì)），则组成一个大π键，入(rù)中间有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是(shì)SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了(le)，所(suǒ)以就有(yǒu)两个共(gòng)轭π键）。

大π键电(diàn)子数简便算(suàn)法

　　大(dà)π键电(diàn)子数简便算(suàn)法(fǎ):大π键的电(diàn)子数等(děng)于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数的(de)总和。

　　在多原(yuán)子分子中如有相互平行的p轨道，它(tā)们连贯重叠在(zài)一起构(gòu)成一个整体，p电子在多个原(yuán)子间(jiān)运动形成π型化学(xué)键(jiàn)，这种不局限在(zài)两(liǎng)个原子之间的π键称为离域π键(jiàn)，或共(gòng)轭大(dà)π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于同一平面(miàn)上；

　　②这些(xiē)原子有相(xiāng)互(hù)平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电(diàn)子总数(shù)小于p轨(guǐ)道(dào)数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个(gè)以(yǐ)上原子彼此平行的p轨(guǐ)道从侧(cè)面(miàn)相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成(chéng)环碳原风雨兼程下一句是什么持之以恒意思，风雨兼程下一句是什么这一生子各以一(yī)个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重(zhòng)叠而(ér)形(xíng)成(chéng)的一种(zhǒng)封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六(liù)个碳原子和六(liù)个氢原子完全相同，且实验表(biǎo)明苯分子中(zhōng)的六个碳碳(tàn)键也完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分(fēn)子中的每个碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成(chéng)碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原(yuán)子中(zhōng), 还有一(yī)个(gè)未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成(chéng)π键(jiàn)，由于苯(běn)分子(zi)中的(de)π键是多(duō)个原(yuán)子(zi)形成的，一般(bān)称为大π键。

　　处在(zài)p键上(shàng)的电子不(bù)再只属于一个原子所有(yǒu)，而是在整个大π键(jiàn)上(shàng)运(yùn)动是离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形(xíng)成(chéng)π键的原子数, m是p电子(zi)的总数(shù), 例如丁二烯(xī)是(shì风雨兼程下一句是什么持之以恒意思，风雨兼程下一句是什么这一生)P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺(chǐ)π键。

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