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大π键(jiàn)电子数(shù)的计算方(fāng)法，大(dà)π键电(diàn)子数怎么看(kàn)

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等于成键的(de)所(suǒ)有P轨道(dào)电子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每(měi)个(gè)含(hán)有(yǒu)一个电子，1个(gè)N的P轨道(dào)，含有两个电子（N原(yuán)子有5个电子，一个和C成键，两个分别(bié)和(hé)两个H成(chéng)键(jiàn)，剩余的一(yī)对在P规定中)，所以共一立方分米等于多少升 一立方分米等于多少斤轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大(dà)π键（由叫(jiào)共轭(è)π键,或离域π键）的形(xíng)成有(yǒu)个特点(diǎn)，就(jiù)是多(duō)个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨(guǐ)道形成(chéng)构(gòu)成分子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要先判断每个原(yuán)子的杂化类(lèi)型(xíng)，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子(zi)内的原子(zi)基本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一(yī)共轭体系），则组成一(yī)个大(dà)π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭(è)体系断掉(diào)了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数(shù)简便算法(fǎ)

　　大π键(jiàn)电子数简便算法:大(dà)π键的电子(zi)数等于成键的所有P轨道电子(zi)数(shù)的总和。

　　在多(duō)原(yuán)子(zi)分子中如有相互平(píng)行的p轨道(dào)，它(tā)们连贯重叠在一起构成一(yī)个整体，p电子在多个原子(zi)间运动(dòng)形(xíng)成π型化学键(jiàn)，这(zhè)种不(bù)局限(xiàn)在(zài)两个原(yuán)子(zi)之间的π键称(chēng)为离域(yù)π键，或共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数(shù)处于同一平面上；

　　②这些原子(zi)有(yǒu)相(xiāng)互平行(xíng)的p轨道(dào)；

　　③p轨(guǐ)道上的电子(zi)总数小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平(píng)行的(de)p轨道从侧面相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通(tōng)常(cháng)指芳(fāng)香环的成环碳(tàn)原子各以一个未(wèi)杂(zá)化的(de)2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠而(ér)形(xíng)成的一种(zhǒng)封闭(bì)共(gòng)轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六(liù)个碳原子和六(liù)个(gè)氢原(一立方分米等于多少升 一立方分米等于多少斤yuán)子完全相同，且实验(yàn)表明苯分子中的(de)六个碳碳键(jiàn)也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为，苯分子(zi)中的每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中(zhōng), 还有一个(gè)未(wèi)杂化的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形(xíng)成(chéng)π键，由(yóu)于苯分子(zi)中的π键(jiàn)是多个原子形成的，一般(bān)称为大π键(jiàn)。

　　处(chù)在p键上的电子(zi)不(bù)再只(zhǐ)属(shǔ)于一个原子所有，而是在整(zhěng)个(gè)大π键上运动是离慎码域(yù)的，因此又(yòu)称为离域(yù)π键。

　　含有大π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯(běn)酚、萘等(děng)分(fēn)子中都含有大(dà)π键(jiàn)闷高(gāo)。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表(biǎo)示(shì), n是形成(chéng)π键的原(yuán)子数, m是p电子的总数(shù), 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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