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大π键(jiàn)电子(zi)数(shù)的计(jì)算方法(fǎ)，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键(jiàn)的电子数等于成键的所有P轨道电子(zi)数(shù)的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个(gè)含(hán)有一个电(diàn)子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个(gè)电子(zi)（N原子有(yǒu)5个电当兵的家暴几率大吗，当过兵的人会家暴吗子(zi)，一个和C成键，两个分别和两个H成(chéng)键(jiàn)，剩余的一对在(zài)P规(guī)定中)，所以(yǐ)共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或离域π键）的形成有个特点(diǎn)，就是(shì)多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形成共(gòng)轭π键）。

　　要(yào)判(pàn)断大π键个数，就要先判断(duàn)每个原子的杂化类(lèi)型(xíng)，同一个区域如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子(zi)内的原子基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭体系），则(zé)组成(chéng)一个大(dà)π键，入中间有(yǒu)中(zhōng)断(duàn)就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲(jiǎ)基是SP3杂化(huà)，共(gòng)轭体系断掉了，所以就有两个(gè)共(gòng)轭π键(jiàn)）。

大π键(jiàn)电子数简便算法(fǎ)

　　大π键(jiàn)电子(zi)数简便(biàn)算法:大π键的电(diàn)子数等(děng)于成键(jiàn)的所有P轨道(dào)电子数的总(zǒng)和(hé)。

　　在多(duō)原子(zi)分子中如有(yǒu)相(xiāng)互平行(xíng)的p轨道，它们(men)连贯重(zhòng)叠在(zài)一起构成一(yī)个整(zhěng)体，p电子在多个原子间(jiān)运动(dòng)形成π型(xíng)化学键，这种不局限在(zài)两个(gè)原子之间的π键称为离(lí)域π键，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多数处(chù)于同一(yī)平面上；

　　②这些原子(zi)有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电(diàn)子(zi)总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是(shì)3个或(huò)3个以(yǐ)上(shàng)原子彼(bǐ)此平行(xíng)的p轨道从(cóng)侧面相互重叠形(xíng)成的π键(j当兵的家暴几率大吗，当过兵的人会家暴吗iàn)。

　　通常(cháng)指(zhǐ)芳香(xiāng)环的成环(huán)碳原子各以一个未杂(zá)化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重(zhòng)叠(dié)而形成的一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完全相同，且实验表明苯(běn)分子(zi)中的(de)六个(gè)碳碳键也完(wán)全相(xiāng)同。

　　杂(zá)化轨(guǐ)道理论认为，苯分(fēn)子中的(de)每(měi)个碳(tàn)原(yuán)子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个(gè)杂化(huà)轨道有(yǒu)2个形(xíng)成碳碳σ键，另(lìng)一(yī)个(gè)与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还有一(yī)个(gè)未杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一(yī)起(qǐ)形(xíng)成(chéng)π键，由于(yú)苯分子中的π键是(shì)多个原子形成的，一般称为(wèi)大(dà)π键。

　　处在p键上的电子不(bù)再只属于一个原子所(suǒ)有，而是在整个大(dà)π键上运动(dòng)是离慎码域(yù)的，因此又称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子(zi)很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚(fēn)、萘(nài)等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示(shì), n是形成π键的原(yuán)子(zi)数, m是p电子(zi)的(de)总数, 例如丁二(èr)烯是(shì)P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域(yù)蚂孝(xiào)尺π键(jiàn)。

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