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一(yī)氧化碳的化学性质(zhì)是什么性,一氧化碳的(de)化学性质是什么呢

  一(yī)氧(yǎng)化碳的化学(xué)性质

  1、可燃(rán)性:2CO + O22CO2

  2、还原性:

  一氧化碳还原(yuán)氧(yǎng)化(huà)铜:CO+ CuOCu + CO2

  一氧(yǎng)化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

  一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

物理性质

  在通(tōng)常状况下(xià),一氧化碳是(shì)无色、无臭(chòu)、无(wú)味、难溶于水的气体,熔点-199℃,沸(fèi)点-191.5℃。

  标(biāo)准状(zhuàng)况下气体(tǐ)密度为l.25g/L,和空气密(mì)度(标准状(zhuàng)况下(x九方皋相马原文及译文及寓意,九方皋相马原文译文启示ià)1.293g/L)相差很小,这(zhè)也是容易发生煤(méi)气中毒的(de)因素之一。

  它(tā)为中性(xìng)气(qì)体(tǐ)。

  分子结构:一氧(yǎng)化碳(tàn)分(fēn)子为极性分子(zi),但(dàn)由于(yú)存在(zài)反馈电子,分(fēn)子的(de)极性很弱。

一氧(yǎng)化碳主要(yào)用途有

  1、一氧化(huà)碳可用于(yú)制甲酸(suān)钠。

  2、在冶金工(gōng)业中作还原剂,如工(gōng)业还(hái)原氧化铁(制备(bèi)铁)。

  3、用于做气体燃料(liào),如水煤气(一氧化碳和氢气等气体的(de)混合物)。

一氧化碳(tàn)的化学性质及用途(tú)

  一(yī)氧化碳的化(huà)学性质及用途:

  1.一氧化碳具(jù)有可燃性,可以在空气或(huò)氧气中燃烧变成二氧化(huà)碳,火焰呈蓝色,放出大量的(de)热(可用作燃料)

  2.一氧化碳具(jù)有较强的还原性,能把金属从它们的氧化物中还原出来(工业上常用来(lái)冶炼金属(shǔ))

  3.一氧化碳还具有毒性(xìng),极(jí)易与人体血液中的(de)血红蛋白(bái)结合(hé),从而使血(xuè)红蛋白不能很好地(dì)与(yǔ)氧气结合,失(shī)去携氧能力,造成生物体(tǐ)内缺(quē)氧,而发生中毒(dú)现象.

  一氧化碳(carbon monoxide),一种碳氧化合(hé)物,化学(xué)式为CO,分子(zi)量为28.0101,通(tōng)常状(zhuàng)况下为(wèi)是无(wú)色、无臭、无味(wèi)的(de)气体(tǐ)。

  物理性(xìng)质上,一氧化碳的熔点为-205℃,沸点为陆辩知-191.5℃,难溶(róng)于水(20℃时在水中的(de)溶解(jiě)度(dù)为0.002838g),不易液化和固(gù)化。

  化(huà)学性质上,一氧化碳既有还原性,又(yòu)有(yǒu)氧(yǎng)化早消(xiāo)性(xìng),能发生氧化反(fǎn)应(燃烧反应)、歧化反(fǎn)应等;同(tóng)时具有毒性(xìng),较高浓度时能使(shǐ)人出现不(bù)同程度中毒症状,危害(hài)人体的脑、心、肝、肾(shèn)、肺(fèi)及其他组织(zhī),甚至(zhì)灶(zào)顷电(diàn)击样(yàng)死亡,人吸(xī)入(rù)最低致死浓(nóng)度(dù)为5000ppm(5分(fēn)钟)。

  工业上,一氧化碳是一碳化学的基础,可由焦炭氧气(qì)法等方法制得,主要用(yòng)于生产甲醇(chún)和光气以及有机合成等。

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