电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示(shì)什么(me)是电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的一种相对标(biāo)度的(de)。

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电(diàn)负性(xìng)怎(zěn)么计算(suàn)的，电负(fù)性表示(shì)什么(me)

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元素的(de)原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性(xìng)也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义(yì)和计(jì)算方法有特利迦奥特曼的脚底痒怎么办，奥特曼的脚怕痒吗多(duō)种，每一种方法的(de)电负性数值都不(bù)同(tóng)，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热(rè)化学(xué)数据(jù)和分子的(de)键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原(yuán)子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了(le)电离能(néng)和电子亲(qīn)合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组数值(zhí)的相对大(dà)小表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子(zi)半(bàn)径递减，对电(diàn)子的吸(xī)引能(néng)力渐强(qiáng)，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素从上到下(xià)，随着原子半(bàn)径的(de)增大，元素(sù)电负性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的(de)典(diǎn)型非金属元(yuán)素都有较大电负性数(shù)值，氟的电(diàn)负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属(shǔ)元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用(yòng)来判(pàn)断化合物(wù)中元素的特利迦奥特曼的脚底痒怎么办，奥特曼的脚怕痒吗正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的(de)元(yuán)素(sù)在形成(chéng)化合(hé)物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负(fù)化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电(diàn)负性差越大，键的(de)极(jí)性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差很(hěn)大(dà)时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜特利迦奥特曼的脚底痒怎么办，奥特曼的脚怕痒吗 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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