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电负性怎(zěn)么(me)计(jì)算的，电(diàn)负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负(fù)性愈大，吸引电(diàn)子(zi)的(de)倾向(xiàng)愈(yù)大(dà)，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一(yī)种方法的(de)电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和分子的(de)键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电(diàn)子亲合(hé)能计算(suàn)的(de)绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立在核和成(chéng)键(jiàn)原子(zi)的电子(zi)静电(diàn)作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值(zhí)时，必须是(shì)同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能(néng)和(hé)电子亲合能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的(de)相(xiāng)对大小表示(shì)元素原子在分子中对成(chéng)键电(diàn)子的(de)吸引能力(lì)，称为相对电(diàn)负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在(zài)形成化学键时对成键(jiàn)电子的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强，因而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子(zi)半径(jìng)的增大，元(yuán)素(sù)电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期表右上方的(de)典型(xíng)非金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属元素电负(fù)性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金(jīn)属元素(sù)的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判(pàn)断化合物(wù)中元素的正负(fù)化(huà)合(hé)价和化学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较大的(de)元素中国在外国人眼里是强国吗，中国在外国人眼里强大吗x;'>中国在外国人眼里是强国吗，中国在外国人眼里强大吗(sù)在形成化合物(wù)时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电(diàn)负(fù)性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键两端(duān)元(yuán)素的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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