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　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对(duì)标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈大，吸引电子(zi)的(de)倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负(fù)性数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数据和分子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离(lí)势和电子亲合(hé)能计算的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提(tí)出的建立在核和成键原子的(de)电子静电作(zuò)用基础上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负性值时，必(bì)须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的相对(duì)大(dà)小表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对(duì)电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键电子偷吃别人的屎犯法吗，偷吃别人的屎违法吗的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷(hé)递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素(sù)电(diàn)负性值递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表右上(shàng)方的典型(xíng)非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是(shì)电负偷吃别人的屎犯法吗，偷吃别人的屎违法吗性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金(jīn)属元素(sù)的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以用来判(pàn)断化合物中元素的正负化合价和(hé)化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在(zài)形成共价(jià)键时(shí)，共用电子对偏移向(xiàng)电负(fù)性较(jiào)强的原子而使键带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差很大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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