电负性(xìng)怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示什么(me)是电(diàn)负性周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力(lì)的一(yī)种相对标(biāo)度的。

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电负(fù)性怎么计算的(de)，电负性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期(qī)表中(zhōng)各(gè)元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸(xī)引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每一(yī)种方(fāng)法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟(fú)的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势(shì)和(hé)电子亲合能(néng)计(jì)算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静(jìng)电(diàn)作(zuò)用基础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须(xū)是同一套数值(zhí)进(jìn)行比较。雨水淋过的衣服晒干还能穿吗，雨水淋过的衣服晒干还能穿吗>

　　电负性综合考虑了(le)电离能和(hé)电子亲合(hé)能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示元素原子在分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形成化学(xué)键时对(duì)成键电子的(de)吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子(zi)的(de)吸(xī)引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而(ér)电(diàn)负性值(zhí)递(dì)增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上到下(xià)，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非金属元素都有较(jiào)大(dà)电负性数值，氟(fú)的(雨水淋过的衣服晒干还能穿吗，雨水淋过的衣服晒干还能穿吗de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的(de)金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可以(yǐ)用来(lái)判断化合物中元素的正负化(huà)合(hé)价和化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较大的元素在(zài)形成(chéng)化(huà)合(hé)物(wù)时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子(zi)对偏移向(xiàng)电负(fù)性较强的原(yuán)子而使(shǐ)键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学(xué)键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性(xìng)为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(雨水淋过的衣服晒干还能穿吗，雨水淋过的衣服晒干还能穿吗tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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