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电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的(de)倾(qīng)向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义和(hé)计算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性(xìng)数(shù)值都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数(shù)据和分子(zi)的(de)键能(néng)，指定(dìng)氟的电负(fù)性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立(lì)在(zài)核和成键原子的电子静(jìng)电作用基础(chǔ)上的电(diàn)负(fù)性。

　　利用电负(fù)性值时(shí)，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元素原子在分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对(duì)电(diàn)负(fù)性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电子的(de)吸引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递减，对(duì)电子的吸引能(néng)力渐强，因而(ér)电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同(tóng)族(zú)元素(sù)从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型非(fēi)金属(shǔ)元素(sù)都有(yǒu)较大电负性数(shù)值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的金属元(yuán)素电负(fù)性值都较小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金(jīn)属元素(sù)的(de)电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可(kě)以用来判断(duàn)化合物中(zhōng)元(yuán)素(sù)的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元(yuán)素在形(xíng)成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较(jiào)小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共用电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键带有(yǒu)极性，重孙子又叫什么，重孙的孙子叫什么电负(fù)性差越大，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两端元(yuán)素的电负性相(xiāng)差(chà)很大时(shí)（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以离(lí)子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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