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　　一氧化碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳(tàn)还(hái)原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳(tàn)还原四(sì)氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下(xià),一(yī)氧化碳是无(wú)色、无臭、无味(wèi)、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标(biāo)准状况下气体密度为l.25g/L,和空气(qì)密度(标(biāo)准(zhǔn)状(zhuàng)况下1.293g/L）相差(chà)很小(xiǎo),这也是容易发生(shēng)煤气中毒(dú)的因素之一。

　高宽深用什么字母表示什么，高宽深用什么字母表示出来　它为中(zhōng)性(xìng)气体。

　　分(fēn)子结(jié)构：一氧化碳分(fēn)子(zi)为极性分子(zi)，但由于(yú)存在反馈电子，分(fēn)子的极性(xìng)很弱。

　　1、一氧化碳可用于制甲酸(suān)钠。

　　2、在(zài)冶金(jīn)工业(yè)中作还原剂，如工业还(hái)原(yuán)氧(yǎng)化铁（制备铁）。

　　3、用于做气(qì)体燃料，如水煤气（一氧化碳和氢气等(děng)气体的混合(hé)物）。

一氧化碳的化学性质(zhì)及用(yòng)途

　　一氧化碳(tàn)的(de)化学性质及用(yòng)途：

　　1．一氧化碳具(jù)有可燃性，可以(yǐ)在空气或氧气中(zhōng)燃烧变成二氧化碳，火焰呈蓝色，放(fàng)出大量的热（可用作燃料）

　　2．一氧(yǎng)化碳具有较强的还原(yuán)性，能把(bǎ)金属从它们的氧化物中(zhōng)还原出(chū)来（工(gōng)业上常用来冶炼金属）

　　3．一氧(yǎng)化碳(tàn)还具有(yǒu)毒性，极易(yì)与人体血液中的血红(hóng)蛋白结(jié)合，从而使血红蛋白不能很好地与(yǔ)氧气结合，失(shī)去携氧能(néng)力(lì)，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象．

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳氧化合物(wù)，化学式为CO，分(fēn)子量为(wèi)28.0101，通常状况下(xià)为是无色、无臭、无味的(de)气体。

　　物理性质上，一氧化碳的(de)熔点为-205℃，沸点为陆辩知(zhī)-191.5℃，难溶(róng)于水（20℃时在水中的溶解度(dù)为0.002838g），不(bù)易(yì)液化和固化(huà)。

　　化学性质上，一氧(yǎng)化(huà)碳既(jì)有还(hái)原性，又有氧化早消性(xìng)，能发生氧化(huà)反(fǎn)应(yīng)（燃烧反(fǎn)应(yīng)）、歧化反应等；同时(shí)具有毒性，较高浓度时能使人出现不同(tóng)程度(dù)中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及(jí)其他组织，甚至灶顷电击样死亡，人吸入最低(dī)致死浓度为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工(gōng)业上，一氧化碳是一(yī)碳化学(xué)的基础(chǔ)，可由(yóu)焦炭氧气(qì)法(fǎ)等方法制得，主要用于(yú)生产甲醇和光气以及有机(jī)合(hé)成等。

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