一(yī)氧化碳的化(huà)学性质是什么性，一氧化碳(tàn)的化学性质是什么(me)呢是一氧化碳的化学(xué)性质可燃性：2CO + O22CO2还原(yuán)性：一氧化碳还原氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在(zài)通常状况下,一氧化碳是无色(sè)、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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一氧化(huà)碳的化学(xué)性(xìng)质是(shì)什么性，一氧化碳的化(huà)学性质(zhì)是什么呢

　　一(yī)氧化碳的化学(xué)性质

　　1、可燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一氧化碳还原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化(huà)碳(tàn)还原氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化(huà)碳还原四(sì)氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状况下(xià),一氧(yǎng)化碳是无色、无臭、无(wú)味、难(nán)溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状况(kuàng)下气体密度为l.25g/L,和空(kōng)气密度(标准状(zhuàng)况下(xià)1.293g/L）相差很小,这也(yě)是容易发生煤气中毒的因素之一(yī)。

　　它为中性气体。

　　分子结(jié)构(gòu)：一氧化(huà)碳分子(zi)为极(jí)性分子，但由于存在反(fǎn)馈(kuì)电子，分子(zi)的极性很弱。

　　1、一氧化碳(tàn)可用于制甲酸钠。

　　2、在冶金工业中作还原剂，如工业(yè)还原氧化(huà)铁（制备铁）。

　　3、用于(yú)做(zuò)气体(tǐ)燃料，如水煤(méi)气（一氧化碳和氢气等气体(tǐ)的混合(hé)物(wù)）。

一氧化碳的化学性质(zhì)及用(yòng)途

　　一氧化碳的化学性质及(jí)用(yòng)途(tú)：

　　1．一氧(yǎng)化碳具有(yǒu)可燃(rán)性(xìng)，可以(yǐ)在空气或氧(yǎng)气中(zhōng)燃烧(shāo)变成二(èr)氧(yǎng)化碳，火焰呈蓝色(sè)，放出大(dà)量(liàng)的(de)热（可用作燃料）

　　2．一氧化(huà)碳(tàn)具(jù)有较强(qiáng)的还(hái)原性，能把金属从它们的氧化物(wù)中还(hái)原出(chū)国v是不是国5，国v与国vl的区别来(lái)（工业(yè)上常用(yòng)来冶炼金(jīn)属）

　　3．一(yī)氧化碳还具有毒(dú)性，极易(yì)与(yǔ)人体血液中(zhōng)的(de)血红蛋白结合，从而(ér)使血红蛋白不能很好地(dì)与氧气结合，失(shī)去携氧能力，造成生物体内缺氧，而(ér)发生(shēng)中(zhōng)毒现象．

　　一氧化碳(tàn)（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为CO，分子量为(wèi)28.0101，通(tōng)常(cháng)状(zhuàng)况(kuàng)下(xià)为是无色、无臭、无味的气体。

　　物(wù)理性质上国v是不是国5，国v与国vl的区别(shàng)，一氧化碳的熔点(diǎn)为-205℃，沸(fèi)点为陆辩知-191.5℃，难溶(róng)于(yú)水(shuǐ)（20℃时在水中的溶解度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性质(zhì)上(shàng)，一氧化碳既有还原性，又有(yǒu)氧化(huà)早消性，能发生氧化反(fǎn)应（燃烧反应）、歧化反应等；同(tóng)时具有毒性，较高(gāo)浓度(dù)时能使(shǐ)人出现不同(tóng)程度中毒症(zhèng)状，危害人体的(de)脑(nǎo)、心、肝、肾、肺及其他(tā)组织，甚至灶顷电(diàn)击样死(sǐ)亡，人(rén)吸(xī)入最低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化(huà)碳是(shì)一(yī)碳化学的(de)基础，可由焦(jiāo)炭氧气(qì)法(fǎ)等方(fāng)法制(zhì)得，主要用(yòng)于(yú)生产甲醇和光气以及有机合成等(děng)。

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