电负性(xìng)怎么计算的(de)，电负性表示(shì)什么

　　电负性(xìng)周期(qī)表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子(zi)能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种，每一种方法的电负性(xìng)数值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和(hé)电子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原子的(de)电子(zi)静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必(bì)须是同一(yī)套数值进行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了电(diàn)离能和电子亲(qīn)合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元素原子(zi)在(zài)分子中对成限制高消费坐飞机技巧 限制高消费真的坐不了飞机吗-height: 24px;'>限制高消费坐飞机技巧 限制高消费真的坐不了飞机吗键电(diàn)子的吸引能(néng)力(lì)，称为相对电负性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对(duì)成键电子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)左至右(yòu)，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素(sù)从(cóng)上到下，随着(zhe)原(yuán)子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的(de)电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期表右(yòu)上方(fāng)的(de)典型非金属(shǔ)元素都有较大电负(fù)性数(shù)值，氟的电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以用来判断化(huà)合物中元素的正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对成键(jiàn)电子(zi)吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负(fù)性值较小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使键带有极性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性相差很(hěn)大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

未经允许不得转载：成都工装公司_工装装修效果图_专注公装设计装修 - 无同之家装饰 限制高消费坐飞机技巧 限制高消费真的坐不了飞机吗