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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的(de)原子吸引电子能(néng)力(lì)的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种(zhǒng)方法的(de)电负性(xìng)数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指(zhǐ)定氟(fú)的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根范宣年八岁文言文翻译及注释感悟，范宣年八岁文言文翻译及注释拼音从电离(lí)势和电子亲合能计(jì)算的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立在核和成键原子的电子静电(diàn)作用基础上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对(duì)大小表示(shì)元素原子(zi)在分(fēn)子中(zhōng)对(duì)成键电(diàn)子的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负(fù)性数(shù)值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效范宣年八岁文言文翻译及注释感悟，范宣年八岁文言文翻译及注释拼音(xiào)核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随(suí)着(zhe)原子半径的增(zēng)大(dà)，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电(diàn)负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期表右上方的典型(xíng)非金属(shǔ)元(yuán)素都有(yǒu)较大电(diàn)负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属(shǔ)元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合物(wù)中(zhōng)元素的正负化(huà)合价(jià)和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形(xíng)成化(huà)合物时(shí)，由于对成键电子吸(xī)引(yǐn)较(jiào)强，往往表(biǎo)现为负(fù)化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的(de)原子而使键(jiàn)带(dài)有(yǒu)极性(xìng)，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的极性越强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元素的电负性(xìng)相(xiāng)差很大(dà)时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成的(de)键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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