电(diàn)负(fù)性怎么(me)计(jì)算的，电负性表示什么是电负性周(zhōu)期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标(biāo)度的(de)。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示什么(me)

　　电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电(diàn)子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多种，每一(yī)种方法的电负性数值(zhí)都不(bù)同，比较(jiào)有代表性(xìng)的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的(de)键(jiàn)能，指定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的(de)绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出(chū)的建立在核和(hé)成键原子的电子静(jìng)电(diàn)作用(yòng)基(jī)础上(shàng)的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)综合(hé)考虑了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子无锡市是几线城市在(zài)分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值越(yuè)大，原子(zi)在(zài)形(xíng)成化学键时(shí)对成键电子(zi)的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电(diàn)荷递(dì)增，原子(zi)半(bàn)径(jìng)递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子(zi)半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言(yán)，周期(qī)表右上方的典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；无锡市是几线城市

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下(xià)方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可(kě)以用来判断化合物中(zhōng)元(yuán)素的(de)正负化(huà)合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化合(hé)物时，由于对成键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向电负(fù)性较强(qiáng)的原子而使键带有极性(xìng)，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 无锡市是几线城市1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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