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大π键(jiàn)电子(zi)数的计(jì)算(suàn)方(fāng)法，大π键电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数(shù)计算方(fāng)法：大π键(jiàn)的电(diàn)子数等于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道电(diàn)子数的(de)总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的(de)P轨(guǐ)道(dào)，每个含有一(yī)个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个(gè)电子（N原子有5个电(diàn)子，一个和C成键，两个分(fēn)别和两(liǎng)个H成键，剩余的一(yī)对(duì)在P规(guī)定中)，所以共(gòng)轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就(jiù)是多个分子都是SP2杂(zá)化(huà)（SP2简并轨道形成构成分子(zi)的σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余(yú)的(de)P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要先判断(duàn)每个原(yuán)子(zi)的(de)杂化类型，同一个区域如果都(dōu)是SP2杂(zá)化（如(rú)苯，萘，分子内的原子基(jī)本都是SP2杂(zá)化，所以(yǐ)是(shì)同一共轭体系(xì)），则(zé)组成一个大π键，入中间有中断(duàn)就另(lìng)算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化，共(gòng)轭(è)体系断掉了(le)，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数(shù)简便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键(jiàn)的电(diàn)子数等(děng)于成键的(de)所有(yǒu)P轨道电子数的(de)总和。

　　在多原子分子中(zhōng)如有相互(hù)平行的p轨道，它们(men)连贯(guàn)重叠在一起构成一个(gè)整(zhěng)体，p电子在(zài)多个(gè)原子间运动(dòng)形成π型化(huà)学键(jiàn)，这(zhè)种(zhǒng)不局限在两个原area可数吗英语翻译，area什么时候可数什么时候不可数(yuán)子之间的π键称(chēng)为离(lí)域π键(jiàn)，或(huò)共轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多(duō)数处于(yú)同一平(píng)面上；

　　②这些原(yuán)子有相(xiāng)互平(píng)行的(de)p轨(guǐ)道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总(zǒng)数(shù)小于p轨(guǐ)道(dào)数的2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以(yǐ)上(shàng)原(yuán)子彼(bǐ)此平行的p轨道从侧面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳香环的成环碳(tàn)原子各以一个未杂(zá)化的(de)2p轨道(dào)，彼此(cǐ)侧向重叠而形成的(de)一(yī)种封(fēng)闭共(gòng)轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原子(zi)和六个氢原子(zi)完全相同，且(qiě)实验表明(míng)苯分子中的六个碳(tàn)碳键也完(wán)全相(xiāng)同(tóng)。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯(běn)分子(zarea可数吗英语翻译，area什么时候可数什么时候不可数i)中(zhōng)的每个(gè)碳原(yuán)子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道(dào)有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一(yī)个与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还(hái)有一个未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形成π键，由(yóu)于苯分子中的(de)π键是多(duō)个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子所有(yǒu)，而是在(zài)整个大π键上运动是离慎码域的，因此又称(chēng)为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的(de)分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子(zi)中都含有(yǒu)大π键闷高(gāo)。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电(diàn)子的(de)总数(shù), 例如丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分(fēn)子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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