电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么是电负性周期(qī)表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对(duì)标(biāo)度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期(qī)表中各(gè)元素的原子吸(xī)引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾(qīng)向愈(yù)大，非(fēi)金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定(dìng)义和计算方法(fǎ)有多种，每(měi)一种方法(fǎ)的电负性数值都不同(tóng)，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势和电子亲合能计算的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn菜鸟没有扫码出库直接拿走有什么影响手机上怎么搞)立在(zài)核和成(chéng)键原子的电子静电作(zuò)用基础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负性值时(shí)，必须(xū)是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了(le)电离能和(hé)电子亲合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组(zǔ)数值(zhí)的相对大小表示元素原子在分子中对(duì)成键电(diàn)子的吸引(yǐn)能力(lì)，称为(wèi)相对电负性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原(yuán)子(zi)半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显(xiǎn)规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的(de)典(diǎn)型(xíng)非(fēi)金属元素(sù)都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素(sù)电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属元(yuán)素的(de)电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还可以(yǐ)用来判断化(huà)合物(wù)中元(yuán)素的正负化合价(jià)和化(huà)学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合物(wù)时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值(zhí)较(jiào)小者表现为(wèi)正化合价(jià)。

　　在(zài菜鸟没有扫码出库直接拿走有什么影响手机上怎么搞)形(xíng)成共价键(jiàn)时(shí)，共用电(diàn)子(zi)对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使(shǐ)键带有极性，电(diàn)负性(xìng)差越(yuè)大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差(chà)很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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