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大(dà)π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数(shù)的计算方法(fǎ)，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计(jì)算方(fāng)法：大π键的电子数等于成键的(de)所有P轨(guǐ)道电(diàn)子数的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一(yī)个电(diàn)子，1个N的P轨(guǐ)道，含(hán)有(yǒu)两个电子(zi)（N原子有5个电子(zi)，一个和C成键，两个分别和两个(gè)H成键(jiàn)，剩余的一对在P规定中(zhōng))，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或离域(yù)π键）的形成有个特点，就是(shì)多(duō)个分(fēn)子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构(gòu)成(chéng)分子的(de)σ骨架，由剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要(yào)先判断每个(gè)原子(zi)的杂化(huà)类型(xíng)，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子(zi)基本都是SP2杂化(huà)，所以是同一共轭体(tǐ)系），则组成一个大π键，入中间有(yǒu)中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了，所以就(jiù)有两个(gè)共轭(è)π键）。

大π键电(diàn)子数简便(biàn)算法(fǎ)

　　大π键电(diàn)子(zi)数简便算法:大π键的(de)电子(zi)数等(děng)于(yú)成键的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　在多(duō)原子分子中如(rú)有相互(hù)平行的p轨道，它们连贯重叠(dié)在一(yī)起构(gòu)成一(yī)个整体，p电(diàn)子在多个(gè)原子(zi)间运动(dòng)形成π型化学键，这种不局限在两(liǎng)个原子(zi)之(zhī)间的π键称为离(lí)域π键(jiàn)，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于(yú)同一平面上；

　　②这些原子(zi)有相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数(shù)小于p轨道数(shù)的2倍(bèi)。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原子(zi)彼此平行的(de)p轨道从侧面相(xiāng)互重叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳(fāng)香环(huán)的成环碳(tàn)原子各以一个(gè)未杂化的(de)2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而形成的一种(zhǒng)封闭(bì)共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳(tàn)原子(zi)和六个(gè)氢原子完全相同，且实验表明苯分(fēn)子中的六个(gè)碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分(fēn)子中的每个(gè)碳(tàn)原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化(huà)轨道有2个形成(chéng)碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢原(yuán)子形成(chéng)σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还(hái)有一(yī)个未杂化的p轨(guǐ)道，这(zhè)6个(gè)p轨道一(yī)起形成π键，由于苯分(fēn)子中的π键是多个原子(zi)形成的，一般称为(wèi)大(dà)π键。

　　处在(zài)p键上的电子不再只属于一(yī)个原子所有，而是在整个大π键(jiàn)上运动是离慎码域的，因此又(yòu)称为离域π键。

　　含(hán)有(yǒu)大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子中都含(hán)有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形(xíng)成(chéng)π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝(xiào)尺π键。

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