电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什(shén)么是电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标(biāo)度的(de)。

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电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　幂级数展开式常用公式，幂级数展开式怎么推导　元素的(de)电(diàn)负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一(yī)种方法的电负性数值(zhí)都(dōu)不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度(dù)。

　　根据热化学数据和(hé)分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和电子亲(qīn)合(hé)能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立(lì)在核和成(chéng)键原子的电(diàn)子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电(diàn)子亲合能(néng)，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对(duì)大小表示元素原子在分子中对成(chéng)键电(diàn)子(zi)的吸引能力(lì)，称(chēng)为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越(yuè)大，原子在(zài)形(xíng)成(chéng)化学键(jiàn)时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期(qī)从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子(zi)半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原(yuán)子半径的(de)增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负(fù)性值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期表右(yòu)上方的(de)典型非金属元(yuán)素都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的(de)金(jīn)属(shǔ)元素电(diàn)负性值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判(pàn)断化合物中元素的正(zhèng)负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大的元素在(zài)形成化合(hé)物时，由于对成键电(diàn)子(zi)吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负(fù)性值较(jiào)小(xiǎo)者表(biǎo)现为(wèi)正化(huà)合价。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共(gòng)用电子(zi)对偏(piān)移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大(dà)，键的(de)极(jí)性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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