一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳的化学性质是什么性,一氧化碳的化学性质是什么呢是一氧化碳的(de)化(huà)学性质可燃(rán)性:2CO + O22CO2还原(yuán)性:一氧化碳还原氧化铜(tóng):CO+ CuOCu + CO2一氧(yǎng)化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化(huà)碳还原(yuán)四氧化三(sān)铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质(zhì)在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体,熔点-199℃,沸(fèi)点(diǎn)-195℃的(de)。
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一(yī)氧(yǎng)化碳的化学性质
1、可燃性:2CO + O22CO2
2、还(hái)原性(xìng):
一氧化碳(tàn)还原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2
一(yī)氧化碳(tàn)还原氧化铁(tiě):3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化碳还(hái)原四(sì)氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性质在(zài)通常状况下,一(yī)氧化碳是无色(sè)、无臭、无(wú)味、难溶于水的(de)气体,熔点-199℃,沸(fèi)点-191.5℃。
标(biāo)准状况下(xià)气(qì)体密(mì)度为l.25g/L,和(hé)空气密度(标(biāo)准(zhǔn)状况下1.293g/L)相差很小,这也是容易发生煤气中(zhōng)毒(dú)的因(yīn)素(sù)之一(yī)。
它(tā)为中(zhōng)性气体。
分(fēn)子结构:一(yī)氧化碳分子(zi)为(wèi)极性分子(zi),但(dàn)由于存在反馈电子,分子(zi)的极性很弱。
一氧化碳(tàn)主要(yào)用途有1、一氧化碳可用于(yú)制(zhì)甲(jiǎ)酸钠。
2、在(zài)冶金工业中作(zuò)还原(yuán)剂(jì),如工业(yè)还原氧化铁(制(zhì)备铁)。
3、用(yòng)于做气体燃料,如水(shuǐ)煤气(一(yī)氧化碳和(hé)氢气(qì)等气体的混合(hé)物(wù))。
一氧化碳的化学性质及(jí)用途
一氧(yǎng)化碳的化学性质及用途:
1.一氧化碳具有(yǒu)可燃性,可以在空气或氧气中燃(rán)烧变成二氧(yǎng)化(huà)碳,火焰(yàn)呈蓝色,放出大量的(de)热(可用作燃(rán)料)
2.一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)具(jù)有(yǒu)较(jiào)强的(de)还原性,能(néng)把金属(shǔ)从它们的氧化物中还原(yuán)出来(工业上常用来冶炼金属(shǔ))
3.一氧化碳(tàn)还具有毒性(xìng),极易(yì)与人体(tǐ)血液中(zhōng)的血红(hóng)蛋白结合(hé),从而使血红蛋(dàn)白不能(néng)很好(hǎo)地与氧气结合,失去携氧能力,造成生物体内缺(quē)氧(yǎng),而发生中毒(dú)现象(xiàng).
一(yī)氧化(huà)碳(tàn)(carbon m小学学籍号在线查询官网入口,小学生学籍号自助查询onoxide),一种碳(tàn)氧(yǎng)化合物,化(huà)学式为CO,分子量为28.0101,通(tōng)常(cháng)状况下为是(shì)无(wú)色(sè)、无臭(chòu)、无味(wèi)的气体。
物(wù)理(lǐ)性质(zhì)上,一(yī)氧化碳的熔点为-205℃,沸点为(wèi)陆辩知-191.5℃,难溶于水(20℃时在水中的溶解度(dù)为0.002838g),不(bù)易液化和固化。
小学学籍号在线查询官网入口,小学生学籍号自助查询> 化(huà)学性质上(shàng),一氧(yǎng)化碳(tàn)既(jì)有还(hái)原性,又有(yǒu)氧化早消性,能发生氧化反应(燃烧反应)、歧化反应等(děng);同时具有毒性,较高浓度时能使人出现(xiàn)不同程度(dù)中毒症状,危害(hài)人(rén)体(tǐ)的脑、心、肝、肾、肺及其他组织(zhī),甚至灶顷电击样死(sǐ)亡,人吸入最低致(zhì)死浓度(dù)为5000ppm(5分钟)。
工业上,一氧化碳(tàn)是一碳化(huà)学的(de)基(jī)础,可由焦炭(tàn)氧气法等方法制(zhì)得(dé),主要用于生(shēng)产甲(jiǎ)醇和光(guāng)气(qì)以(yǐ)及有机合成等。
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非常不错
测试评论
是吗
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了