电负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表示什么(me)是(shì)电负(fù)性(xìng)周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度(dù)的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什(shén)么(me)

　　电负性周期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金(jīn)属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标(biāo)度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元素的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电(diàn)子(zi)亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在(zài)核和成键原子(zi)的电子(zi)静电作用基(jī)础上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了(le)电离能(néng)和(hé)电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示元素(sù)原子在(zài)分(fēn)子(zi)中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形(xíng)成化学键(jiàn)时对(duì)成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至(0031是哪个国家的区号啊，00371是哪个国家的区号zhì)右，有效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子(zi)半径的增(zēng)大，元素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非(fēi)金属元素(sù)都(0031是哪个国家的区号啊，00371是哪个国家的区号dōu)有较大电负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金(jīn)属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以(yǐ)用来判断化(huà)合物中元素的正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的(de)元素在(zài)形成化(huà)合物时(shí)，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移(yí)向电负(fù)性较强的原子而(ér)使键(jiàn)带(dài)有极性，电负性差越(yuè)大，键的(de)极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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