一氧(yǎng)化碳的化学性质是什么性，一氧(yǎng)化碳的化学性质是什么(me)呢是一(yī)氧化碳(tàn)的化学性质可燃性：2CO + O22CO2还原性：一氧化碳还(hái)原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化(huà)碳还原氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原(yuán)四氧(yǎng)化(huà)三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质(zhì)在(zài)通(tōng)常(cháng)状况下(xià),一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于(yú)水的气体，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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一氧化碳的(de)化学性质是什么性，一氧化(huà)碳的化学(xué)性质是什么呢(ne)

　　一氧(yǎng)化(huà)碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原(yuán)氧(yǎng)化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳(tàn)还原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳(tàn)还原四氧化(huà)三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳(tàn)是无色、无(wú)臭、无味、难溶于水的气体，熔(róng)点-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标(biāo)准状(zhuàng)况(kuàng)下气体(tǐ)密度为(wèi)l.25g/L,和(hé)空气密度(标准状况下1.293g/L）相差很小(xiǎo),这(zhè)也是容易发生(shēng)煤(méi)气中毒(dú)的因素之一。

　　它为(wèi)中性气体(tǐ)。

　　分子结构(gòu)：一氧化碳(tàn)分子为极性分子，但由于(yú)存在反馈电(diàn)子50mg等于多少g 头孢50mg和125mg哪个多，分(fēn)子的极(jí)性(xìng)很(hěn)弱(ruò)。

　　1、一氧(yǎng)化碳可用于(yú)制甲酸钠。

　　2、在冶金工业(yè)中作还原剂(jì)，如工业还原氧(yǎng)化铁（制(zhì)备铁）。

　　3、用于做气体燃(rán)料，如(rú)水煤(méi)气（一氧化(huà)碳(tàn)和(hé)氢气(qì)等气(qì)体的混合物）。

一(yī)氧化碳的化(huà)学性质及用途

　　一(yī)氧化碳的化(huà)学(xué)性质及用途：

　　1．一氧(yǎng)化碳具有可燃性，可以在空(kōng)气或氧(yǎng)气中燃烧(shāo)变成二氧(yǎng)化碳，火焰呈(chéng)蓝色，放出(chū)大量的热（可用(yòng)作(zuò)燃料(liào)）

　　2．一氧化碳具有(yǒu)较强(qiáng)的50mg等于多少g 头孢50mg和125mg哪个多还原性(xìng)，能把金(jīn)属从它们的氧化物中还原出来（工(gōng)业上常用来冶炼金属）

　　3．一氧化(huà)碳还具有毒性，极易(yì)与人体(tǐ)血液(yè)中(zhōng)的(de)血红(hóng)蛋(dàn)白结合(hé)，从而使(shǐ)血(xuè)红蛋白(bái)不能很好(hǎo)地与(yǔ)氧气(qì)结合，失去携(xié)氧能力，造(zào)成生(shēng)物体内缺(quē)氧，而发生中毒现(xiàn)象(xiàng)．

　　一氧化碳(tàn)（carbon monoxide），一种碳(tàn)氧化(huà)合物，化学(xué)式为CO，分子量为28.0101，通常状况下为是(shì)无色、无(wú)臭、无味的气体。

　　物理性质上(shàng)，一氧化碳(tàn)的熔(róng)点为-205℃，沸点为陆(lù)辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时(shí)在水(shuǐ)中的溶解度(dù)为0.002838g），不(bù)易液化和固(gù)化(huà)。

　　化学性质(zhì)上，一氧化碳既有还原性，又(yòu)有氧化早消性，能(néng)发生氧化反应(yīng)（燃烧反应）、歧化反应等；同时具有毒性，较高浓(nóng)度时能使人出现(xiàn)不同程度中毒症状，危害人体的(de)脑、心、肝、肾、肺及(jí)其他(tā)组织，甚至灶顷电击样死亡，人吸(xī)入最低致死浓度为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工(gōng)业上，一氧化碳是一碳(tàn)化(huà)学的基础，可由(yóu)焦炭氧气(qì)法等方法制(zhì)得(dé)，主要用于(yú)生(shēng)产甲醇和光气以及有机(jī)合(hé)成等。

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