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　　电负性周期表中(zhōng)各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的(de)电负(fù)性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数值(zhí)都不同，比较有代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和(hé)分(fēn)子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和(hé)电子(zi)亲合能(néng)计(jì)算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在核和成键原(yuán)子的电(diàn)子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值(zhí)的相对大小表示元(yuán)素原(yuán)子在分子中对成(chéng)键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负性(xìng)，简称电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值越大，原子(zi)在形成化学键时(shí)对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至右，有(yǒu)效(xiào)核(hé)电荷(hé)递增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而(ér)言，周期表右上方的典型非(fēi)金(jīn)属元素都有较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较(jiào)小，铯(sè)和钫是电负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还可以(yǐ)用来判断化合(hé)物中元素的正负(fù)化合价和(hé)化学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性值较大的(de)元(yuán)素(sù)在形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共用电子对(duì)偏移向电负(fù)性较强的原子(zi)而使键带有极性(xìng)，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两端元素的电负(fù)性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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